某科研小組利用*醇燃料電池進行如下電解實驗,其中*池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+...
問題詳情:
某科研小組利用*醇燃料電池進行如下電解實驗,其中*池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法不正確的是
A.*池中通入CH3OH的電極反應:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B.*池中消耗560mLO2(標準狀況下),理上乙池Ag電極增重3.2g
C.反應一段時間後,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.*池右側Pt電極的電極反應式:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
【回答】
C
【解析】
分析:A.在燃料電池中,負極上CH3OH發生失電子的氧化反應,鹼*條件下生成CO32-和H2O;B. 乙裝置中,在*極上是Cu離子放電,減小的Cu離子是0.05mol,所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05molCu的質量;C.電解池中,電解後的溶液復原遵循:出什麼加什麼的思想;D. *池右側Pt電極為*極,*離子得電子變為*氣.
詳解:A. 在燃料電池中,負極是*醇發生失電子的氧化反應,在鹼*電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故A正確;B.*池中根據電極反應:O2+2H2O+4e−=4OH−,所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2,則轉移電子0.1mol,根據乙裝置中,在*極上是Cu離子放電,減小的Cu離子是0.05mol,所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體,故B正確;C. 電解池乙池中,電解硫*銅和水,生成硫*、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅或碳*銅,故C錯誤;D. *池右側Pt電極為*極,*離子得電子變為*氣,電極反應式為:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑,故D正確;*選C.
點睛:本題考查原電池和電解池的工作原理,掌握*陽離子的放電順序是解答該題的關鍵。
知識點:化學電源
題型:選擇題
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