一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)製取MnSO4·H2O並回收單質硫的工藝流程如下:...
問題詳情:
一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 製取MnSO4·H2O並回收單質硫的工藝流程如下:
已知:本實驗條件下,高錳*鉀溶液與硫*錳溶液混合產生二氧化錳。
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__;步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式___。
(2)步驟③所得**濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然後在不斷攪拌下加入鹼調節pH為4~5,再繼續煮沸一段時間,“繼續煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應的化學方程式為_________________________________。
(4)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是:準確稱取a *品於錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然後用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅*且半分鐘不褪*,消耗標準溶液VmL,產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________。
【回答】
【*】 增大接觸面積,提高硫*浸取時的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O 軟錳礦粉或H2O2溶液 破壞Fe(OH)3膠體並使沉澱顆粒長大,便於過濾分離 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓ (8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題
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