某同學對Na2CO3、NaHCO3的組成及某些*質進行探究。【認識組成】由化學式Na2CO3、NaHCO3可知...

問題詳情：

某同學對Na2CO3、NaHCO3的組成及某些*質進行探究。

【認識組成】由化學式Na2CO3、NaHCO3可知，兩者含有的元素差別是_____;從構成離子的層次看，*根離子分別是CO、HCO ，根據*根離子，他們都可統稱為_______（填碳*鹽或*鹽）。

【比較*質】為比較室溫是20oC時Na2CO3、NaHCO3與水混合的變化，按如圖進行實驗，先向兩支試管中分別加入約1克Na2CO3、NaHCO3，再分別滴入幾滴水，震盪後將溫度計*入其中，發現盛有Na2CO3的試管中溫度計的示數高於20oC，盛有NaHCO3的試管中溫度計的示數低於20oC，再向兩試管中各加入約五毫升水和兩滴*酞試液震盪後，液體均呈紅*。則NaHCO3與水混合時____（填放出或吸收熱量），NaHCO3溶液顯_______（填**或鹼*）。

【提出問題】Na2CO3、NaHCO3還有什麼不同*質？

【查閱資料】NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受熱不易分解。可用如圖裝置驗*。

【進行實驗】按上圖連結裝置，檢查氣密*後，分別裝入相關*品（試管*、乙中的固體質量應相等）。後續試驗均按規範要求進行，完成實驗。

①若要使實驗效果更理想，則*中應裝入________（填Na2CO3或NaHCO3）

②完成試驗後，待試管冷卻至室溫，加*、乙試管裡剩餘固體的質量分別用m（*）、m（乙）表示，則m（*）______（填>或<或=）m（乙）

【拓展應用】①若把碳*和NaHCO3比較，受熱容易分解的是______（填碳*或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。

②研究表明Na2CO3在水中溶解時能生成自由移動的離子，且Na2CO3溶液中還含有很少的HCO離子，在Na2CO3溶液中存在的帶負電荷的離子有HCO、______、______（填離子符號）。

【回答】

    (1). H    (2). 碳*鹽    (3). 吸收熱量    (4). 鹼*    (5). Na2CO3    (6). >    (7). NaHCO3    (8). 加熱    (9). CO    (10). OH-

【解析】認識組成：由化學式Na2CO3、NaHCO3可知，碳**是由*元素、碳元素和氧元素組成，而碳***是由*元素、*元素、碳元素和氧元素組成，所以兩者含有的元素差別是*元素;從構成離子的層次看，*離子*根離子分別是CO、HCO ，構成上含有碳*根離子或碳**根離子的物質屬於碳*鹽，陽離子都含*離子，又都屬於*鹽，所以根據*根離子，他們都可統稱為碳*鹽。故填：H；碳*鹽。

比較*質：向盛有NaHCO3粉末的試管中滴入幾滴水，震盪後將溫度計*入其中，發現盛有NaHCO3的試管中溫度計的示數低於20oC，則NaHCO3與水混合時吸收熱量；再向上述試管中加入約五毫升水和兩滴*酞試液震盪後，液體呈紅*，所以NaHCO3溶液顯鹼*。故填：吸收熱量；鹼*。

進行實驗：①若要使實驗效果更理想，則*中應裝入Na2CO3，因為碳**加熱不易分解，不會吸收熱量，而碳***加熱分解會吸收熱量，如果*中放碳***，可能會導致熱量被碳***吸收而不能使碳**受熱分解。故填：碳**。

②完成試驗後，待試管冷卻至室溫，加*、乙試管裡剩餘固體的質量分別用m（*）、m（乙）表示，因為*試管放的碳**，它不分解，*中質量幾乎不變，而乙中放置的是碳***，它受熱會分解產生水和二氧化碳會跑走，剩下固體質量減輕，所以則m（*）>m（乙）。故填：>。

拓展應用：①若把碳*和NaHCO3比較，碳*在常溫下（不需要受熱）可以分解為水和二氧化碳，碳***受熱容易分解為碳**、水和二氧化碳，所以受熱容易分解的是碳***；碳***受熱容易分解為碳**、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固體就是碳**，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加熱除去。故填：NaHCO3；加熱。

②研究表明Na2CO3在水中溶解時能生成自由移動的*離子和碳*根離子，且Na2CO3溶液中還含有很少的HCO離子，根據比較*質中向碳**溶液中滴加*酞，溶液變紅，說明碳**溶液呈鹼*，含有*氧根離子，所以在Na2CO3溶液中存在的帶負電荷的離子有HCO、CO2、OH-。故填：CO2；OH-。

【點睛】解題時仔細分析問句的意思，在受熱時容易分解的是碳***，碳*在常溫下無需受熱即可分解。

知識點：未分類

題型：實驗題