已知複分解反應2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行.在常溫下,測得相同濃...
問題詳情:
已知複分解反應2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行.在常溫下,測得相同濃度的下列六種溶液的pH:表中資料揭示出複分解反應的一條規律,即鹼*較強的物質發生類似反應可以生成鹼*弱的物質.依照該規律,請你判斷下列反應不能成立的是( )
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 8.6 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D.NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
【回答】
【考點】複分解反應及其發生的條件.
【專題】化學反應的基本型別和能量變化.
【分析】根據溶液的pH大於7顯鹼*,且pH越大鹼*越強進行解答.
【解答】解:A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3<Na2CO3溶液的pH=11.6,所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立,故A錯誤;
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3>NaHCO3溶液的pH=8.6,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立,故B正確;
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1>CH3COONa溶液的pH=8.8,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立,故C正確;
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3>CH3COONa溶液的pH=8.8,所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立,故D正確.
故選:A.
【點評】此題是對複分解反應的考查,解題的重點是瞭解溶液*鹼*與pH的關係,屬基礎*知識考查題.
知識點:未分類
題型:選擇題
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