某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是
問題詳情:
某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是_______________________。
(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快,原因是___________________________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠*的原因,提出假設:
假設1:Cu2+的濃度較大所致;
假設2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取Ⅱ中綠*溶液,分為兩等份。
①取一份於如圖1所示裝置中,____________________________(填*作和現象),*實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液中加入________(填化學試劑),溶液變為藍*。*實假設1不成立,假設2成立。
(4)對於稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:
解釋3濃度越稀,溶液中NO的數目越少,被還原時,每個NO從還原劑處獲得較多電子的機會________(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價態。
解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同,並通過如下實驗*實了推測的合理*。
3NO2+H2O2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和________。
③該小組*實推測的合理*所依據的實驗現象是______________________。
【回答】
* (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)**濃度大 (3)①向上拉動活塞a,試管內液麵上方出現紅棕*氣體 ②Cu(OH)2(或CuO等)
(4)增多 ①水 ②濃** ③C中溶液變綠
解析 (2)Ⅱ中是銅與濃**反應,產生**銅、二氧化氮和水,Ⅱ中物質濃度大,反應速率快。
(3)Cu與**反應,濃度不同,反應速率不同;稀**反應後溶液呈藍*,濃**反應後溶液呈綠*;若是由於NO2溶解所致,可通過減少NO2的含量,觀察溶液顏*進行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度,觀察溶液顏*是否發生變化,判斷導致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解。①若溶液顏*差異是NO2溶解所致,則可以通過向上拉動活塞a,減小裝置中NO2在溶液中的溶解度,就會看到試管內液麵上方出現紅棕*氣體,觀察溶液的顏*是否變為藍*。
②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質,如CuO或Cu(OH)2,物質溶解,使溶液中Cu2+濃度增大,若溶液變為藍*,*實假設1不成立,假設2成立。
(4)解釋3濃度越稀,溶液中NO的數目越少,被還原時,每個NO從還原劑處獲得較多電子的機會增多,被還原為較低的價態;
解釋與濃**反應產生NO2氣體,NO2氣體與B中水發生反應:3NO2+H2O2HNO3+NO,將產生的NO氣體通入到C溶液中,C中含有較多NO離子,盛放Cu(NO3)2和濃**,若C中溶液變為綠*,就*解釋2正確。
知識點:**
題型:實驗,探究題
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