已知：NH4++OH-==NH3↑+H2O現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、B...

問題詳情：

已知：NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種： K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。現取兩份各200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱12.54 g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為4.66 g。根據上述實驗，以下推測正確的是                

A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－

B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+   

C．c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42－）                    

D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五種離子，則c（K+）>0.2mol·L-1

【回答】

D

知識點：離子反應

題型：選擇題