黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及製備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵...
問題詳情:
黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及製備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:
(1)CuFeS2中,Fe的化合價為__ _. (2)寫出“反應Ⅰ”的離子方程式__ _,該反應的氧化劑是_ __. (3)CuCl難溶於水,但可與過量的Cl-反應生成溶於水的[CuCl2]-.該反應的離子方程式為___. (4)反應Ⅰ~V五個反應中屬於非氧化還原反應的是反應__ _(選填“Ⅰ~V”). (5)已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應,歧化為Cu2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質為_ __(寫出化學式). (6)在**、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫*鹽,該過程反應的離子方程式為__ _
【回答】
(1)+2;……………………………………………………………………………………….(1分) (2)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓;CuFeS2、FeCl3;………………(各2分) (3)Cl-+CuCl=[CuCl2]-;………………………………………………………(2分) (4)Ⅱ、Ⅳ;……………………………………………………………………….(2分) (5)CuCl2、NaCl;…………………………………………………………………(2分) (6)4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O;…………………………………..(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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