草*鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關處理後可溶於水，且能做淨水劑，在110℃可完全失去結晶水。為測...

問題詳情：

草*鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關處理後可溶於水，且能做淨水劑，在110 ℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某小組做了如下實驗：

步驟1：稱量4.66 g草*鐵晶體進行處理後，配製成250 mL一定物質的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL於錐形瓶中，加稀H2SO4*化，滴加KMnO4溶液至C2O恰好全部氧化成CO2，同時MnO被還原成Mn2＋。向反應後的溶液中加一小匙鋅粉，加熱至溶液黃*剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈**。

步驟3：用 0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。

重複步驟2、步驟3的*作2次，分別滴定消耗0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液為VV3 mL。

記錄資料如下表：

請回答下列問題：

(1)該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的________ (填字母)。

 A．*式滴定管　  　B．鹼式滴定管　　   C．量筒(10 mL)         D．錐形瓶

 E．膠頭滴管        F．漏斗          G．250 mL容量瓶

(2)步驟3滴定時是否選擇指示劑_________(填“是”或“否”)，說明理由______________；

(3)寫出步驟3中發生反應的離子方程式________________________________。

(4)在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結晶水的個數x為________。

【回答】

（1）ADEG;

（2）否;   

因為KMnO4被還原劑還原成Mn2＋，紫紅*褪去，所以不需要指示劑; 

（3） 5Fe2＋＋MnO＋8H＋== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（4） 偏高;    5

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題