高鐵*鉀(K2FeO4)是一種高效淨水劑.已知:K2FeO4易溶於水,其溶液呈紫*、微溶於濃KOH溶液,在0℃...

問題詳情：

高鐵*鉀(K2FeO4)是一種高效淨水劑.已知:K2FeO4 易溶於水,其溶液呈紫*、微溶於濃KOH 溶液,在0℃～5℃的強鹼*溶液中較穩定.某小組同學用下圖裝置製備並探究

K2FeO4 的*質.製備原理:

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)

(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。

(2)裝置A 中反應的化學方程式是________________________________________。

(3)實驗時採用*水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請指出____________。

(4)K2FeO4 粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,一般用75％乙醇進行洗滌,其目的是_____________________。

(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2＋氧化成 MnO4－.該小組設計如下實驗進行驗*:

關閉K,左燒杯溶液變黃*,右燒杯溶液變紫*.檢驗左側燒杯溶液呈黃*的原因,需要的試劑是__________。寫出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的離子方程式: ___________________.

【回答】

圓底燒瓶    吸收多餘的*氣，防止汙染環境    MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O    K2FeO4在0℃~5℃環境中穩定，防止副反應發生    缺少除Cl2中混有的HCl的裝置    減少產品損失，易於乾燥    硫**鉀溶液（KSCN溶液）    5FeO42-+3Mn2++16H+====5Fe3++3MnO4-+8H2O   

【分析】

根據物質的製備、分離和提純實驗原理分析解答；根據離子方程式的書寫規則分析解答。

【詳解】

(1)A裝置是反應裝置生成Cl2，B裝置是Cl2製備高鐵*鉀，C裝置是尾氣處理裝置，則盛放二氧化錳的儀器是圓底燒瓶，裝置C的作用是吸收未反應的Cl2；

故*為圓底燒瓶，吸收多餘的*氣，防止汙染環境；

(2)裝置A 是用濃鹽*與MnO2共熱製備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故*為MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)從已知條件可知，K2FeO4在0℃～5℃的強鹼*溶液中較穩定，所以實驗時採用*水浴的原因是K2FeO4在0℃~5℃環境中穩定，防止副反應發生，此裝置存在一處明顯缺陷，是缺少除Cl2中混有的HCI的裝置；

故*為K2FeO4在0℃~5℃環境中穩定，防止副反應發生；缺少除Cl2中混有的HCl的裝置；

(4)K2FeO4 粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,一般用75％乙醇進行洗滌是由於K2FeO4 易溶於水，不能用水洗滌，使用乙醇洗滌是為了減少產品損失，易於乾燥；

故*為減少產品損失，易於乾燥；

(5)由題意可知，K2FeO4作氧化劑，得到電子，即石墨(1)作*極，*極FeO42-得到電子後生成Fe3+，檢驗Fe3+可以選用KSCN試劑，石墨(2)作陽極，Mn2+失去電子生成MnO4-，離子方程式為：5FeO42-+3Mn2++16H+====5Fe3++3MnO4-+8H2O，

故*為硫**鉀溶液（KSCN溶液），5FeO42-+3Mn2++16H+====5Fe3++3MnO4-+8H2O。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題