簡要回答下列問題(1)用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質。某次除雜*作時,往粗鹽水中...
問題詳情:
簡要回答下列問題
(1)用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質。某次除雜*作時,往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式),至沉澱不再產生後,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應後將沉澱一併濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________________________________________________
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
【回答】
* BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO時,BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理*)
解析 根據後面加入的物質為Na2CO3和NaOH,可知前面缺少除去SO的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO時,BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)
知識點:沉澱溶解平衡
題型:填空題
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