工業上利用電解飽和食鹽水來製取燒鹼,所用的食鹽水需兩次精製。第一次精製主要是用沉澱法除去粗鹽水中Ca2+、Mg...
問題詳情:
工業上利用電解飽和食鹽水來製取燒鹼,所用的食鹽水需兩次精製。第一次精製主要是用沉澱法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-電漿,過程如下:
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ. 用鹽*調節濾液的pH,獲得一次精製鹽水。
(1)過程Ⅰ中除去的離子是 。
(2)下表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉澱及其在20℃時的溶解度(g /100 g H2O):
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運用表中資訊回答下列問題:
① 過程Ⅱ中生成的主要沉澱除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有 。
② 過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是 。
(3)第二次精製要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:
① 過程Ⅳ除去的離子有 。
② 過程Ⅴ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3–還原為I2,且鹽水b中含有SO42–,寫出該過程發生反應的離子方程式 。
③ 在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。為了測定其含Na2S2O3﹒5H2O的純度,稱取8.00 g 樣品,配成250.0 mL溶液,取25.00 mL於錐形瓶中,滴加澱粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L 的*水滴定(發生反應2S2O32– + I2 = S4O62– + 2I–),滴定達到終點時的現象是
。
下表記錄滴定結果:
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定後讀數(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計算樣品的純度為 。
【回答】
(1)SO42- (1分)
(2)① BaCO3、Fe(OH)3 ② BaSO4的溶解度小於CaSO4
(3)① NH4+ 、I– ② 5S2O32- + 8IO3– + H2O = 10SO42- + 4I2 +2H+
③ 溶液由無*變為藍*,且半分鐘內不褪* 95.48%
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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