回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純淨的NaCl，可將粗鹽溶於水，...

問題詳情：

回答下列問題：

（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42 -及泥沙，得到純淨的NaCl，可將粗鹽溶於水，然後在下列*作中選取必要的步驟和正確的*作順序：_________________________(填序號)。

①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量鹽*　④加過量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液

（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。

（3）第④步中，寫出相應的化學反應方程式(設粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。

【回答】

    (1). ②⑤④①③或⑤②④①③    (2). 取第②步後的上層清液(或取少量上層清液)於試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)    (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 =BaCO3↓＋2NaCl

【解析】（1）鎂離子用*氧根離子沉澱，加入過量的*氧化*可以將鎂離子沉澱，硫*根離子用鋇離子沉澱，加入過量的*化鋇可以將硫*根離子沉澱，至於先除鎂離子，還是先除硫*根離子都行，鈣離子用碳*根離子沉澱，除鈣離子加入碳**轉化為沉澱，但是加入的碳**要放在加入的*化鋇之後，這樣碳**會除去反應剩餘的*化鋇，離子都沉澱了，在進行過濾，最後再加入鹽*除去反應剩餘的*氧根離子和碳*根離子，所以正確的順序為：②加過量的*氧化*溶液或加過量的*化鋇溶液；⑤加過量的*化鋇溶液或加過量的*氧化*溶液；④加過量的碳**溶液；①過濾；③加適量鹽*，故*為②⑤④①③或⑤②④①③；

（2）（1）加入過量*化鋇溶液除去硫*根離子，檢驗硫*根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴*化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫*根離子已經除盡，BaCl2溶液已過量，故*為取少量②中上層清液於試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉澱產生，則BaCl2溶液已過量（其他合理*均可）；

（3）碳**的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉澱下來，發生反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故*為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【點睛】本題考查粗鹽的提純，關鍵是注意離子*質的應用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最後易於除去。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：填空題