為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-電漿，可將粗鹽溶於水後進行如下*作：①加入適量鹽*，②加過量N...

問題詳情：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-電漿，可將粗鹽溶於水後進行如下*作：①加入適量鹽*，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾，⑥蒸發結晶。下列*作順序合理的是

A．②③④⑤①⑥        B．②④③⑤①⑥        C．④②③①⑤⑥        D．④③②①⑤⑥

【回答】

B

【詳解】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-電漿，可將粗鹽溶於水後，首先加入過量*氧化*，*氧根離子能與鎂離子結合生成*氧化鎂沉澱，可除去鎂離子；然後加入過量*化鋇，鋇離子能與硫*根離子結合生成硫*鋇沉澱，可除去硫*根離子；然後加入碳**，鈣離子能與碳*根離子結合生成碳*鈣沉澱，碳*根離子能與過量的鋇離子結合生成碳*鋇沉澱，可除去鈣離子和過量的鋇離子，加入碳**一定要在加入*化鋇之後，這樣過量的*化鋇才能用碳**除去，由於*氧化鎂、碳*鈣、碳*鋇都能與稀鹽*反應，故先過濾，除去*氧化鎂、碳*鈣、碳*鋇、硫*鋇，然後加入稀鹽*，使過量的*氧化*與稀鹽*反應生成*化*和水，過量的碳**和稀鹽*反應生成*化*、二氧化碳和水，然後蒸發結晶，故*作順序合理的是：②④③⑤①⑥。

故選B。

知識點：物質的鑑別、推斷與分離、提純

題型：選擇題