實驗室可利用硫*廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物,還含有少量FeS、SiO2等)製備聚鐵和綠*(FeSO4·7H2...
問題詳情:
實驗室可利用硫*廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物,還含有少量FeS、SiO2等)製備聚鐵和綠*(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式為[Fe2( OH)n( SO4)3-0.5n]m,製備過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.爐渣中FeS與硫*、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫*,可迴圈使用
C.若調節溶液Z的pH偏小,則將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
D.溶液X轉化為溶液Y需要加過量鐵粉,再過濾
【回答】
【*】C
【解析】中鐵元素顯+2價,硫元素顯-2價,都具有較強的還原*,在強**溶液中通入O2時都將被O2氧化,其離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O,A項正確;B.爐渣中鐵的氧化物能溶解在硫*中,FeS被氧化生成Fe3+、S、H2O,所以固體W的主要成分是S,在空氣中焙燒S+O2SO2,故氣體M是SO2,SO2具有較強的還原*能被雙氧水氧化:SO2+H2O2=H2SO4,硫*可以迴圈使用,B項正確;C. 根據聚鐵的組成和聚鐵膠體不溶於水的*質,可推測聚鐵的*質更多與Fe(OH)3相似,調節溶液pH是為了促進Fe3+水解生成聚鐵:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以溶液Z的pH偏小,生成的聚鐵中含有Fe(OH)3偏少,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小,C項錯誤;D. 爐渣中鐵的氧化物溶解在硫*中生成Fe2+和Fe3+的硫*鹽,Fe2+和FeS中鐵元素都將被O2氧化成Fe3+,過濾後溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3,為了得到綠*,必須將Fe2(SO4)3轉化為FeSO4(溶液Y),所以在溶液X中要加入過量鐵粉,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,再過濾即可,D項正確。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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