利用*解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產鐵紅...
問題詳情:
利用*解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產鐵紅和補血劑乳*亞鐵。其生產步驟如下:
已知:TiOSO4可溶於水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉澱為可逆反應;乳*結構簡式為CH3CH(OH) COOH。
請回答:
(1)步驟①中分離硫*亞鐵溶液和濾渣的*作是________________________。
(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉化為TiO2•xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
(3)硫*亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳*能得到乳*亞鐵的原因_________________。
(5)步驟④的離子方程式是_________________________________________。
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利於蒸發水以及___________________。
(7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數,取晶體樣品a g,溶於稀硫*配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質與KMnO4不反應)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______(用a表示)。
【回答】
過濾 TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+2H+鐵屑與H2SO4反應,C(H+)降低,使平衡正向移動,TiOSO4轉化為TiO2•xH2O濾渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑ Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ 防止Fe2+被氧化 13.9/a
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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