對室溫下pH相同、體積相同的氨水與*氧化*兩種稀溶液，分別採取下列措施，有關敘述正確的是A.溫度均升高20℃，...

問題詳情：

對室溫下pH相同、體積相同的氨水與*氧化*兩種稀溶液，分別採取下列措施，有關敘述正確的是

A. 溫度均升高20℃，兩溶液的pH均不變

B. 加入適量*化銨固體後，兩溶液的pH均減小

C. 加水稀釋100倍後，氨水中c(OH-)比*氧化*溶液中的小

D. 與足量的*化鐵溶液反應，產生的*氧化鐵沉澱一樣多

【回答】

B

【解析】

【詳解】A、升高溫度，水的離子積Kw變大，所以兩溶液的pH一定改變，A錯誤；

B、加入*化銨之後，由於同離子效應，NH3·H2O的電離程度減小，c(OH-)降低，溶液pH減小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反應，使得c(OH-)降低，溶液pH也減小，B正確；

C、向pH相同的兩溶液中加水稀釋100倍，NaOH溶液的pH的變化量為2，而氨水的pH的變化量小於2，即稀釋後，氨水的pH更高，則氨水中c(OH-)比*氧化*溶液中的大，C錯誤；

D、體積相同、pH相同的兩溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在電離平衡，實際上未電離的NH3·H2O還有很多，這部分NH3·H2O還可以再提供OH-，故這兩種溶液和足量的FeCl3反應，氨水產生的Fe(OH)3更多，D錯誤；

故選B。

【點睛】在弱電解質的溶液中存在電離平衡，而且電離的部分往往很少，故在常考的題中，比如HAc(醋*)和HCl這兩種溶液，體積相同、pH相同時，僅僅溶液中說明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱電解質，在水中部分電離，隨著H+的消耗，其電離平衡不斷向右移動，這相當於HAc能提供的H+不止這麼多，而是遠遠大於這個數值，而HCl是強電解質，其在水中完全電離，隨著H+的消耗，不會再有H+的補充，這也就是為什麼體積相同、pH相同時，和足量的金屬反應，HAc放出的*氣多。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題