小晨同學從課外讀物中得知：在加熱條件下，*與CO2反應的產物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．於是設計實...

問題詳情：

小晨同學從課外讀物中得知：在加熱條件下，*與CO2反應的產物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．於是設計實驗對產物成分進行探究。 【查閱資料】①BaCl2溶液呈中* ②4Na+O2=2Na2O ③Na2O+H2O=2NaOH ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤CO通入PdCl2溶液中有黑*沉澱生成 【提出問題】在加熱條件下，*與CO2反應的產物有哪些？ 【猜想假設】猜想一：產物中一定有C 猜想二：產物中一定有CO 猜想三：產物中一定有Na2CO3 猜想四：產物中一定有Na2O 【實驗驗*】用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗探究。 裝置A中發生反應的化學方程式為______；裝置C的作用是______。

【反思與評價】小晨同學向實驗（2）所得溶液中滴入幾滴*酞溶液，溶液呈紅*。於是得出結論：在加熱條件下，*與CO2反應一定產生Na2O．該結論是否嚴謹？______（填“是”或“否”），理由是______。

【回答】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   吸收水蒸氣   一   產生白*沉澱   E中產生黑*沉澱   否   *能和玻璃管中空氣中的水蒸氣反應生成*氧化* 【解析】

解：【實驗驗*】 裝置A中碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 裝置C的作用是吸收水蒸氣。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸收水蒸氣。 待*完全反應後，將裝置D中的固體置於燒杯中，加蒸餾水溶解，有黑*不溶物，是因為炭粉不溶於水； 將實驗（1）所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液，產生白*沉澱，是因為碳**和*化鋇反應生成了碳*鋇沉澱； E中產生黑*沉澱，是因為反應生成了一氧化碳，實驗過程如下所示：

【反思與評價】 該結論不嚴謹，理由是*能和玻璃管中空氣中的水蒸氣反應生成*氧化*。 故填：否；*能和玻璃管中空氣中的水蒸氣反應生成*氧化*。 碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，碳***和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳； 碳**和*化鋇反應生成白*沉澱碳*鋇和*化*； 顯鹼*溶液能使*酞試液變紅*。 本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：各地會考

題型：綜合題