某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2...
問題詳情:
某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應中的還原劑是____。
(2)該反應中,發生還原反應的過程是_____→_____。
(3)寫出該反應的化學方程式,並用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________。
(4)如反應轉移了0.4mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為____L。
【回答】
【*】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). (5). 4.48L
【解析】
【分析】
(1)由H2O2只發生如下過程H2O2→O2可知,利用該過程中O元素的化合價由-1價升高到0來分析;
(2)氧化劑發生還原反應,利用元素的化合價降低來分析;
(3)該反應中O元素失電子,Cr元素得到電子,根據電子得失守恆標出電子轉移的數目和方向;
(4)由反應氧元素的化合價變化情況來計算轉移的電子數。
【詳解】(1)由資訊H2O2→O2中可知,O元素的化合價由-1價升高到0,則H2O2為還原劑;
(2)氧化劑發生還原反應,含元素化合價降低的物質為氧化劑,Cr元素的化合價降低,則還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3;
(3)該反應中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol,單線橋標出電子轉移的方向和數目為;
(4)由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉移6mol電子,轉移了0.4mol電子,則產生氣體的物質的量為0.4/6×3mol=0.2mol,在標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
知識點:氧化還原反應
題型:填空題
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