常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)等於1.0×10-13mol/L，該溶液的溶質不可能是A.H2SO4 ...

問題詳情：

常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)等於1.0×10-13 mol/L，該溶液的溶質不可能是

A. H2SO4                B. Na2SO4               C. HNO3                 D. NaOH

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由水電離產生的c(H+)等於1.0×10-13 mol/L，說明水的電離受到了抑制，可能是*的溶液也可能是鹼的溶液。

【詳解】A.H2SO4會抑制水的電離，故A不選；

2SO4對水的電離無影響，故B選；

3會抑制水的電離，故C不選；

會抑制水的電離，故D不選；

【點睛】*、鹼以及電離程度大於水解程度的*式根，會抑制水的電離；弱鹼陽離子、弱**離子以及電離程度小於水解程度的*式根，會促進水的電離。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題