為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是()A.觀察常...
問題詳情:
為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是( )
A. 觀察常溫下的狀態,SbCl5是蒼黃*液體,SnCl4為無*液體。結論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B. 測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C. 將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解於水中,滴入HNO3*化的AgNO3溶液,產生白*沉澱。結論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D. 測定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的導電*,發現它們都可以導電。結論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
【回答】
【*】B
【解析】
離子化合物一般熔點較高,熔融後可導電;分子晶體溶於水後也可以發生電離而導電,如HCl等溶於水電離產生Cl-,能與HNO3*化的AgNO3溶液反應,產生白*沉澱,故A、C、D項都不可靠。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:選擇題
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