溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁...
問題詳情:
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片,產生無*無味的氣體;②加入NaOH溶液,產生白*沉澱,且產生的沉澱量與加入NaOH的物質的量之間的關係如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物質的量為0.5~0.7mol時,發生離子反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
【回答】
D
【分析】
根據題意知,①溶液中加入鋁片,產生無*無味的氣體為*氣,則溶液中有大量*離子,則沒有碳*根和**根離子,根據電中*原則知,溶液中一定含有硫*根;②加入NaOH溶液,產生白*沉澱,說明溶液中一定不含鐵離子;當溶液中含*離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時,加入*氧化*,先與*離子反應,再與鎂、鋁離子反應生成*氧化物沉澱,再與銨根離子反應得到一水合氨,再與*氧化鋁反應生成偏鋁**。
【詳解】
A、溶液中加入鋁片,產生無*無味的氣體為*氣,則溶液中有大量*離子,則一定不含CO32-和NO3-,根據電中*原則知,一定含有SO42-,故A錯誤;
B、根據題給影象知,在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時,發生的離子反應為:NH4++OH-=NH3·H2O,故B錯誤;
C、根據題給影象知,溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故C錯誤;
D、根據題給影象分析,*離子消耗*氧根離子的物質的量是0.1mol,所以*離子的物質的量是0.1mol,*氧化*為0.5至0.7mol時,發生的離子反應為:NH4++OH-=NH3·H2O,所以銨離子的物質的量為0.2mol ,*氧化*為0.7至0.8mol時,發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以Al3+的物質的量是0.1mol,鎂離子的物質的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol,n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1,故D正確。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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