在*、乙、*、丁四個燒杯中分別放入的*、氧化*、過氧化*和*氧化*，然後各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解...

問題詳情：

在*、乙、*、丁四個燒杯中分別放入的*、氧化*、過氧化*和*氧化*，然後各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有*、乙、*、丁內溶液的溶質質量分數大小的順序為（    ）

A．*<乙<*<丁         B．丁<*<乙=*         C．*=丁<乙=*         D．丁<*<乙<*

【回答】

B

【詳解】

*、氧化*、過氧化*和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g，

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g，

將*氧化*加入水中，溶液增加的質量為*氧化*的質量=0.1mol×40g/mol=4g；

所以溶液增加的質量大小順序為：*<*氧化*<氧化*=過氧化*，

根據*原子守恆知，0.1mol的*、氧化*、過氧化*、*氧化*溶於水所得*氧化*的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，

通過以上分析可知,0.1mol的*、氧化*、過氧化*、*氧化*分別溶於水所得溶液的質量分數分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，

所以*、乙、*、丁的質量分數大小的順序是：丁<*<乙=*，

*選B。

知識點：物質的量

題型：選擇題