採用CO與H2反應合成再生能源*醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一容積可變的密閉容器中...
問題詳情:
採用CO與H2反應合成再生能源*醇,反應如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發生反應生成*醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關係如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關係為:KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成*醇的反應為放熱反應
【回答】
A
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題
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