一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態。（1）該反應...

問題詳情：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表示式K＝_______；

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表 示的化學反應速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標誌是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

【回答】

【*】    (1).     (2).     (3). cd

【解析】

【分析】

（1）化學平衡常數等於生成物的濃度係數次冪之積除以反應物的濃度係數次冪之積，據此書寫；

（2）先根據圖象，依據v=計算v（CH3OH），然後根據速率之比等於化學計量數之比求出v（H2）；

（3）反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

【詳解】（1）化學平衡常數等於生成物的濃度係數次冪之積除以反應物的濃度係數次冪之積，則CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）化學平衡常數k=；故*為：。

（2）v（CH3OH）==mol/（L•min），化學反應中反應速率之比等於化學計量數之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=mol/（L•min），故*為：mol/（L•min）。

（3）a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO），表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態，故a錯誤；

b.混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；

c.該反應為氣體體積縮小的反應，氣體的物質的量發生變化，而氣體總質量不變，則平均相對分子質量為變數，當平均相對分子質量不再變化時，說明達到平衡狀態，故c正確；

d.平衡時各組分的濃度不變，CO、H2、CH3OH的濃度不再改變，說明到達平衡，故d正確。

故*為：cd。

知識點：化學平衡

題型：填空題