小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由*化鈣和*化*組成的產品中*化*的含量．現取13.4g固...

問題詳情：

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由*化鈣和*化*組成的產品中*化*的含量．現取13.4g固體樣品，全部溶於96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳**溶液，記錄瞭如圖所示的曲線關係．技術員提示小明：*化鈣與碳**反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．求：

（1）當*化鈣與碳**恰好完全反應時，消耗10.6%的碳**溶液的質量是　　g．

（2）樣品中*化*的質量是多少？

（3）當*化鈣與碳**恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】學科交叉型；壓軸實驗題；利用影象，進行分析計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）由生成沉澱的質量曲線，加入100g碳**溶液時，*化鈣與碳**恰好完全反應；

（2）由恰好完全反應時生成沉澱的質量，根據反應的化學方程式，計算樣品中*化鈣的質量，樣品質量與*化鈣質量差即樣品中*化*的質量；

（3）當*化鈣與碳**恰好完全反應時，過濾，所得溶液為*化*溶液，其中溶質*化*質量為樣品中*化*與反應生成*化*的質量和，利用質量守恆定律，求得反應後溶液的質量，使用溶液中溶質的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）由生成沉澱的質量曲線，當*化鈣與碳**恰好完全反應時，消耗10.6%的碳**溶液的質量為100g；

故*為：100；

（2）（3）設樣品中*化鈣的質量為x，生成*化*的質量為y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100     117

x10g     y

，

   x=11.1g，y=11.7g

樣品中*化*的質量=13.4g﹣11.1g=2.3g

所得溶液中溶質質量分數=×100%=7%

答：樣品中*化*的質量是2.3g；所得溶液中溶質的質量分數是7%．

【點評】根據質量守恆定律，反應後所得溶液的質量=所取13.4g固體樣品+溶解所用的96.6g水+消耗10.6%的碳**溶液的質量100g﹣生成沉澱碳*鈣的質量10g．

知識點：未分類

題型：計算題