某小組同學用鹽*和*氧化鈣，對*和鹼的中和反應進行探究．請你參與*同學向裝有*氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽*，無明...

問題詳情：

某小組同學用鹽*和*氧化鈣，對*和鹼的中和反應進行探究．請你參與*同學向裝有*氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽*，無明顯現象．結論：兩種物質未發生反應。

乙同學向滴有*酞的*氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽*，溶液由           *變為無*。結論：兩種物質發生了反應．反應的化學方程式為　                        　。

大家認為乙的實驗*鹽*與*氧化鈣發生了中和反應，並對*的實驗繼續探究。

[提出問題]*實驗後的溶液中有什麼溶質？

[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl。

[實驗探究]為驗*猜想，*同學設計了方案1和方案2，並按方案進行實驗。

[實驗結論]*認為猜想三正確。

[實驗評價]*的實驗*作和方案中有不足之處，其不足之處是　                              　。

大家討論後通過方案3即*了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現象為　                     　。

[實驗拓展]為節約資源和避免實驗廢液對環境汙染，小組同學將方案1和方案3及*實驗後燒杯中剩餘溶液混合（混合時未見明顯現象），並對混合液中的鹽分離回收，請將相關內容填入下表。

【回答】

【*】紅；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

[實驗評價]：方案1中使用pH試紙的*作不對；方案2中加AgNO3產生白*沉澱說明溶液中有Cl﹣，不能說明只有*化鈣；先有氣體產生，後有白*沉澱生成；

[實驗拓展]：

【解析】

試題分析：*酞試液遇鹼*溶液顯紅*，所以向滴有*酞的*氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽*，溶液由紅*變為無*，說明兩種物質發生了反應，其中*氧化鈣溶液和鹽*反應生成*化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；

[實驗評價]：用pH試紙測定溶液*鹼*時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的*作不對；方案2中加AgNO3產生白*沉澱只能說明溶液中有Cl﹣，不能說明只有*化鈣；

根據碳**溶液和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳氣體以及碳**溶液和*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱，所以方案3即*了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現象為先有氣體產生，後有白*沉澱生成；

[實驗拓展]：方案1和方案3及*實驗後燒杯中剩餘溶液混合，混合時未見明顯現象說明沒有碳**，所以這時溶液中溶質為*化鈣和*化*，把*化鈣和*化*分離可以加入過量的碳**溶液，充分反應後過濾，將濾液蒸發即得NaCl；將過濾後的固體加稀鹽*至不再產生氣體，對溶液加熱蒸發即得CaCl2。

知識點：*和鹼的中和反應

題型：實驗題