在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)     2SO3(g)　ΔH＜0(1)降...

問題詳情：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)      2SO3(g)　ΔH ＜0

(1)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(2) (3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處於平衡狀態的時間是______              __。

(3)據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)。

(4)可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態的是　　　　 　　。 

A 2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發生變化

D.恆容體系中壓強不再發生變化

E. 恆容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發生變化

G． 容器裡SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

【回答】

．(10分) (1)　增大　增大   (2) 15～20 min和25～30 min 

(3)增加了O2的量　 (4) A、C、D

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題