A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,設計成分分析方案如下,下列分析不正確的是A.當m...
問題詳情:
A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,設計成分分析方案如下,下列分析不正確的是
A. 當m1>m2時,溶液a中*離子只有1種
B. 生成藍*溶液的離子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 要確定混合物中是否含Al,可取A加入適量稀HCl
D. 當m2-m3=2.96g,Fe3O4的質量至少為2.32g
【回答】
【*】A
【解析】試題分析:A、當m1>m2時,說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種,且生成了偏鋁**溶液,而過量的*氧化*,*離子不至一種,故A錯誤;B、Fe3O4與鹽*反應生成*化鐵和*化亞鐵,三價鐵離子有強氧化*,發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故B正確;C、金屬氧化物與*反應生成水,無*氣,而銅與鹽*不反應在,可取A加入適量稀HCl,如果有氣體產生,*鋁的存在,故C正確;D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解,和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe3O4~2Fe3+~Cu,也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大於1:1,m2-m3=2.96g才符合,最小值為1:1,即2.96g×232÷(232+64)=2.32g,故D正確。
考點:常見金屬元素的單質和化合物的綜合應用
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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