現有一種鹼*調味液，是碳**和*化*組成的溶液．為了測定鹼*調味液中碳**和*化*的質量分數，設計瞭如下實驗方...

問題詳情：

現有一種鹼*調味液，是碳**和*化*組成的溶液．為了測定鹼*調味液中碳**和*化*的質量分數，設計瞭如下實驗方案：

【實驗一】取三份鹼*調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽*中，測得三組實驗資料見下表（氣體的溶解忽略不計）：

根據實驗及有關資料進行分析與計算：

（1）上述三組實驗中，碳**有剩餘的是哪幾組？　　；

（2）100g鹼*調味液中碳**的質量為　　g；

（3）100g鹼*調味液與該鹽*恰好反應時，需鹽*的質量為　　g，

（4）【實驗二】在上述第3組反應後的溶液中滴加AgNO3溶液，繪得生成沉澱的質量隨滴加AgNO3溶液質量的曲線如圖．根據實驗及有關資料計算鹼*調味液中*化*的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】*化*不能和稀鹽*反應，碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，根據表中提供的資料可以進行相關方面的判斷和計算．

【解答】解：（1）由表中資料可知，加入到60g稀鹽*中時，生成了5.5g二氧化碳，說明上述三組實驗中，第1組和第2組碳**有剩餘．

故填：第1組和第2組．

（2）設碳**的質量為x，反應生成*化*的質量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

  106         117      44

   x           y      5.5g

==，

x=13.25g，y=14.625g，

故填：13.25．

（3）由表中資料可知，20g稀鹽*和碳**完全反應時生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳時需要稀鹽*的質量是50g．

故填：50．

（4）設20g稀鹽*中*化*質量為m，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

       73             44

       m             2.2g

=，

m=3.65g，

上述第3組反應後的溶液中含有10g稀鹽*，*化*質量為：3.65g÷2=1.825g，

設1.825g*化*和**銀反應生成*化銀的質量為n，

HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，

36.5       143.5

1.825g       n

=，

n=7.175g，

設和**銀反應的*化*的質量為z，

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5        143.5

 z        57.4g﹣7.175g

=，

z=20.475g，

鹼*調味液中*化*的質量分數為：×100%=5.85%，

答：鹼*調味液中*化*的質量分數為5.85%．

知識點：未分類

題型：計算題