張玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化*溶液，他主為該溶液中溶質質量分數減小了，需要重新測定其質量分數並更...

問題詳情：

張玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化*溶液，他主為該溶液中溶質質量分數減小了，需要重新測定其質量分數並更換試劑瓶的標籤。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然後向其中加入少量二氧化錳，至不再產放出氣體後，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果是33.7g。

（1）該溶液溶質質量分數減小的理由是                        ；

（2）若二氧化錳的質量為0.5g，則生成氣體的質量為          g；

（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數。

【回答】

【*】  （1）溶液中過氧化*在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

（2）0.8

（3）解：設產生0.8g氧氣需要過氧化*的質量為x。

2H2O2  2H2O+ O2↑

68            32

x             0.8g

解得：x=1.7g

此過氧化*溶液的溶質質量分數為×100％=5％。

答：該過氧化*溶液的溶質質量分數為5％。

【解析】（1）溶液中過氧化*在常溫下也能緩慢分解成水和氧氣故質量分數會減小。

（2）涉及到的化學方程式為：2H2O22H2O+ O2↑二氧化錳在此反應中是催化劑，反應前後質量保持不變，減少的質量是生成的氧氣的質量，34-（33.7-0.5）=0.8g（3）根據題意和提供的化學方程式找到O2的質量0.8和H2O2的質量比（化學方程式中各物質的質量比等於各相對分子質量乘以前面的反應係數），列出對應的比例式，求解既得。

【變式3】（2012四川）將Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應。

請計算（1）10g混合物中NaOH的質量；（2）最後所得溶液中溶質的質量

【*】  解：（１）設ＮaOH的質量為x，生成的Na2SO4質量為y。H2SO4的質量為：200g×4.9%=9.8g。

   2ＮaOH  +   H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

    80         98        142

    x         9.8g        y

  解得：x=8g  y=14.2g

(2)最後所得溶液中溶質Na2SO4的質量為：14.2g+(10-8g)=16.2g。

答：（1）10g混合物中NaOH的質量為8g。（2）最後所得溶液中溶質Na2SO4的質量為16.2g。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題