.過碳**(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽*反應的化學方程式為2Na2CO4+4HCl===4Na...
問題詳情:
.過碳**(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽*反應的化學方程式為2Na2CO4+4HCl===4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳**一般都含有碳**,為測定某過碳**樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學興趣小組採用以下兩種方案實施:
(1)*作①和③的名稱分別為________、________。
(2)上述*作中,使用到玻璃棒的有________(填*作序號)。
(3)請簡述*作③的*作過程:_____________________________________________。
方案二:按如圖裝好實驗裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品於其中,開啟分液漏斗活塞,將稀鹽*滴入氣袋中至充分反應。
(4)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽*前必須關閉________,開啟________(填“K1”“K2”或“K3”),導管A的作用是______________________。
(5)當上述反應停止後,使K1、K3處於關閉狀態,K2處於開啟狀態,再緩緩開啟K1。B中裝的固體試劑是________,為何要緩緩開啟K1?________________。
(6)實驗結束時,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體,則樣品中過碳**的質量分數是________。
【回答】
解析:(1)為獲得樣品的質量值,需要進行稱量,故*作①是稱量;為從溶液中得到固體溶質,需要進行蒸發,故*作③是蒸發結晶。
(2)*作②用玻璃棒攪拌以加快反應速率;*作③用玻璃棒攪拌以加快溶液的蒸發並防止出現暴沸現象。
(3)蒸發結晶時,通常不能將水全部蒸發完再停止加熱,應待還有少量水或出現大量晶體時就停止加熱,然後利用餘熱將剩餘的少量水蒸乾。
(4)反應是在塑料氣袋中進行的,生成的CO2、O2均在袋內,氣袋膨脹會將瓶內空氣排出,由於左側連線有盛有試劑的裝置B,故首先應關閉K2、K1,開啟K3,此時測量出的體積為CO2、O2兩種氣體的體積之和(瓶內排出的空氣體積與塑料內生成的氣體體積相等)。導管A可平衡氣壓,有利於分液漏斗中液體的順利滴下,同時消除滴下液體的體積對氣體體積的影響。
(6)量筒Ⅱ收集的是y mL氧氣,由2Na2CO4+4HCl===4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,可求出m(Na2CO4)=×2×122 g·mol-1,Na2CO4產生的CO2體積是O2體積的兩倍,量筒Ⅰ收集的氣體體積等於袋內生成的全部的氣體體積,故由碳**與鹽*反應生成的二氧化碳體積為(x-3y)mL,m(Na2CO3)=×106 g·mol-1,代入即可算出過碳**的質量分數。
*:(1)稱量 蒸發結晶
(2)②③
(3)加熱蒸發至蒸發皿中出現大量晶體時,停止加熱,利用餘熱蒸乾蒸發皿中的固體
(4)K1、K2 K3 平衡分液漏斗內和反應體系內壓強,使稀鹽*順利滴下,同時消除滴下稀鹽*的體積對氣體體積的影響
(5)鹼石灰(合理*均可) 讓生成的CO2能充分被B中鹼石灰吸收,使量筒內收集到較純淨的O2
(6)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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