有某硫*和**的混合溶液20mL，其中含硫*的濃度為2mol·L－1，含**的濃度為1mol·L－1，現向其中...

問題詳情：

有某硫*和**的混合溶液20 mL，其中含硫*的濃度為2 mol·L－1，含**的濃度為1 mol·L－1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應後(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )

A. 224 mL B. 168 mL

C. 112 mL D. 89.6 mL

【回答】

【解析】

【詳解】銅與稀**反應的實質為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據離子方程式的關係：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然*離子過量，銅完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，生成NO的物質的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。