等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列...
問題詳情:
等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( )
A. 平衡常數K值越大,X的轉化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡後,降低溫度,正向反應速率減小的倍數大於逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡後,升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡向逆反應方向移動
【回答】
【*】A
【解析】A、平衡常數K值越大,生成物的濃度越大,反應物的濃度越小,X的轉化率越大,選項A正確;B、達到平衡時,反應速率2v正(X)=v逆(Z),選項B錯誤;C、該反應正反應方向為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,即正反應速率大於逆反應速率,減小倍數更小,選項C錯誤;D、升高溫度該反應向逆反應方向移動,但增大壓強,由於反應為等體積反應平衡不移動,選項D錯誤。*選A。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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