在密閉容器中充入4molA,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應:4A(g)3B(g)+C(g);ΔH...
問題詳情:
在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應:4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,達到平衡時有30%的A發生反應,下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC,達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化
C. 反應達平衡的過程中,釋放出的熱量不發生變化
D. 升高溫度A的轉化率大於30%
【回答】
B
【解析】
A、本反應是氣體物質的量不變的反應,則只要保*投料比相等就是等效平衡;本反應的反應物只有一個,所以無論增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相當於加入4molA和1molC,多加入了1molC,不是等效平衡,所以C的百分含量不相等,A錯誤;B、反應方程式兩邊係數相等,所以物質的量不變;容器體積不變,混合物質量不變,所以密度不變,B正確;C、表述不清楚,有兩種理解:1、反應過程中放出的熱的量不變;2、放熱的速率不變。對於1,反應逐漸進行,放熱應該逐漸增加。對於2,反應的速率在發生變化,所以放熱的速率也在變化,C錯誤;D、反應放熱,升高溫度,平衡向左,A的轉化率減小,D錯誤。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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