]KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。圖Z9-14(1)t3℃時,KNO3的溶解度為 。 (...
問題詳情:
]KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。
圖Z9-14
(1)t3 ℃時,KNO3的溶解度為 。
(2)將t3 ℃時KCl的飽和溶液70. 0 g稀釋成質量分數為20. 0%的KCl溶液,需加水 g(精確到0. 1 g)。查閱相關物質的密度後,在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、 (填序號)。
A. 托盤天平 B. *匙 C. 膠頭滴管 D. 玻璃棒
(3)現有t2 ℃時KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發,下列關係一定成立的是 (填序號)。
A. 兩溶液中溶質質量分數相等
B. 分別降溫到t1 ℃,析出KNO3的質量大於析出KCl的質量
C. 分別升溫至t3 ℃,所得溶液中溶質的質量分數相等
D. 保持t2 ℃不變,分別加入等質量的水,混勻後所得溶液中溶質的質量分數相等
【回答】
(1)63. 9 g
(2)30. 0 CD (3)AC
[解析](1)由溶解度曲線可知,t3 ℃時,KNO3的溶解度為63. 9 g。(2)由溶解度曲線可知,t3 ℃時KCl的溶解度是40 g,則t3 ℃時KCl的飽和溶液70. 0 g中含有溶質的質量是70. 0 g××100%=20 g,設加入水的質量是x,則20 g=(70. 0 g+x)×20%,解得x≈30. 0 g;稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由於在t2 ℃時KNO3和KCl的溶解度相同,則t2 ℃時兩飽和溶液中溶質的質量分數相等;由於飽和溶液質量關係不確定,分別降溫到t1 ℃,析出晶體的質量無法比較;由於二者的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以分別升溫至t3 ℃,所得溶液中溶質的質量分數均不變,依然相等;由於溶液的質量不確定,保持t2 ℃不變,分別加入等質量的水,混勻後所得溶液中溶質的質量分數無法比較。
知識點:溶液單元測試
題型:填空題
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