NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖1,①a點表示的意義是20℃時,在 中最多溶解**鉀31.6克.②60...
問題詳情:
NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖1,
①a點表示的意義是20℃時,在 中最多溶解**鉀31.6克.
②60℃時,50克水中加入 克**鉀恰好形成飽和溶液,再往該溶液中加入115克水後,**鉀溶液的溶質質量分數是 .
③提純混合溶液中的**鉀,進行如圖2實驗.
*作III為圖3中的 (填序號),溶液M中所含溶質為 .
④20℃時,將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌後現象如圖4,加熱到60℃時現象如圖5(不考慮水分蒸發).根據NaCl、KNO3物質的溶解度曲線回答:
*燒杯中的加入固體是 (填“KNO3”或“NaCl”).
對乙燒杯中溶液的分析,正確的是 (選填編號)
Ⅰ.從20℃升溫到60℃過程中,溶質質量沒有改變
Ⅱ.20℃時,其中溶質與溶劑的質量比為31.6:100
Ⅲ.將溶液從20℃降溫,一定會析出晶體
Ⅳ.60℃時,乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液.
【回答】
【考點】固體溶解度曲線及其作用;結晶的原理、方法及其應用;飽和溶液和不飽和溶液;晶體和結晶的概念與現象;溶質的質量分數.
【分析】①據該溫度下**鉀的溶解度解答;
②據該溫度下**鉀的溶解度及溶質質量分數計算方法解答;
③**鉀的溶解度受溫度影響較大,*化*的溶解度受溫度影響較小,提純**鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法,*作Ⅲ是將**鉀晶體和溶液分開,固液分離用過濾,濾液中含有未析出的**鉀和*化*;
④20℃時*化*的溶解度大於**鉀的溶解度,所以20℃時,將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌後有剩餘固體的 是**鉀;
並據*化*的溶解度隨溫度變化情況分析判斷.
【解答】解:①a點表示20℃時**鉀的溶解度是31.6g,即在100g水 中最多溶解**鉀31.6克;
②60℃時**鉀的溶解度是110g,則50克水中加入55克**鉀恰好形成飽和溶液,再往該溶液中加入115克水後,溶質的質量不變,**鉀溶液的溶質質量分數是:
×100%=25%;
③**鉀的溶解度受溫度影響較大,*化*的溶解度受溫度影響較小,提純**鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法,*作Ⅲ是將**鉀晶體和溶液分開,固液分離用過濾,濾液中的溶質是**鉀和*化*;
④20℃時*化*的溶解度大於**鉀的溶解度,所以20℃時,將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌後有剩餘固體的 是**鉀;
Ⅰ.由圖示可知:20℃時乙燒杯中*化*完全溶解,而*化*的溶解度隨溫度升高而增大,所以從20℃升溫到60℃過程中,溶質質量沒有改變,正確;
Ⅱ.20℃時,*燒杯中固體有剩餘,說明加入溶質的質量一定小於31.6g,故其中溶質與溶劑的質量比不是31.6:100,故錯誤;
Ⅲ.將溶液從20℃降溫,*化*的溶解度基本不變,依然大於31.6g,故降溫不會析出晶體,故錯誤;
Ⅳ.*化*的溶解度隨溫度升高而增大,所以升溫到60℃時,乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液,正確;
故*為:①100克水;
②55; 25%;
③B;KNO3、NaCl;
④KNO3;Ⅰ、Ⅳ.
知識點:溶液單元測試
題型:綜合題
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