下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽...

問題詳情：

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液

B．圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況卞反應過程中的能量變化

C．圖3表示0．1 000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1 000mol·L－1醋*溶液得到滴定曲線

D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉澱總物質的量n的變化

【回答】

【*】D

【解析】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A錯誤；B、反應物的總能量大於生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B錯誤；C、強鹼*氧化*滴定弱*醋*溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋**溶液顯示鹼*，pH大於7，而不是等於7，故C錯誤；D、開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉澱完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉澱，此時溶液含有硫*銨、硫*鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉澱，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉澱質量繼續增加；當SO42-完全沉澱時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩餘0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁*鋇溶液，（b到c），故D正確．故選D．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題