下列說法不正確的是A.在25℃時,將cmol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後...
問題詳情:
下列說法不正確的是
A.在25℃時,將c mol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後溶液剛好呈中*,用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10—9/(c—0.02)
B.0.1 mol·L-1醋*溶液中:c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW
C.常溫下醋*和醋**混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)與pH值的關係如右圖所示,當pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
D.等體積等物質的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數大小:N前>N後
【回答】
【*】D
【解析】25℃時,將c mol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後溶液剛好呈中*,即CH3COOHCH3COO—+H+平衡體系中,c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1,c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1,c(H+)=1×10—7mol·L—1,則CH3COOH的電離常數為Ka=2×10—9/(c—0.02),A選項正確。0.1 mol·L-1醋*溶液中存在離子的電荷守恆:c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH一),可推得c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW,B選項正確。隨著溶液pH的增大,c(CH3COO—)增大,c(CH3COOH)減小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH),pH=4.5溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO—),且溶液顯**,c(H+)>c(OH—),同時由圖中資料分析知,c(CH3COO—)>c(H+),C選項正確。等體積等物質的量濃度的CH3COONa (aq)與NaCl(aq)中離子總數為2[n(Na+)+n(H+)],顯然前者c(H+)小,所以N前<N後,D選項錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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