取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應...

問題詳情：

取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應後過濾，向濾液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產生沉澱的量與所加NaOH溶液的體積的關係如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是       (　　)。

A．1 mol·L－1　                       B．2 mol·L－1

C．3 mol·L－1　                       D．4 mol·L－1

【回答】

解析　當加入40 mL NaOH時，沉澱量最大，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據*原子、硫*根離子守恆有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)，n(NaOH)＝0.04 L×10 mol·L－1＝0.4 mol，所以n(H2SO4)＝0.2 mol，故原H2SO4物質的量濃度是：0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。

*　B

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題