取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置於燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應後仍有固體...
問題詳情:
取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置於燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應後仍有固體剩餘,下列敘述一定正確的是( )(設溶液體積不變,不考慮水解因素)。
A. 燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B. 燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C. 燒杯中有Cu無Fe,0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L
D. 燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L
【回答】
D
【解析】A、鐵還原*大於銅,FeCl3溶液首先與鐵反應,鐵有剩餘,一定有銅剩餘,故A錯誤;
B、有銅無鐵,說明鐵全部反應生成亞鐵離子,若只發生2Fe3++Fe=3Fe2+,原溶液中鐵離子物質的量為0.1L×0.2mol/L= 0.02mol,生成亞鐵離子0.03mol,亞鐵離子濃度c(Fe2+)==0.3mol/L,若銅部分溶解,2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,生成的亞鐵離子小於0.03mol,則c(Fe2+)<0.3mol/L,即c(Fe2+)≤0.3mol/L,故B錯誤;
C、根據B 的分析,有銅無鐵,c(Fe2+)≤0.3mol/L,由於有鐵溶解,因此c(Fe2+)>0.2mol/L,即0.2mol/L<c(Fe2+)≤0.3mol/L,故C錯誤;
D、溶液中鐵銅都有,說明鐵離子只和鐵反應生成亞鐵離子,依據A計算得到c(Fe2+)=0.3mol/L,故D正確;
故選D。
【點睛】本題的易錯點為C,要注意一定發生2Fe3++Fe=3Fe2+,因此當鐵離子完全反應後,生成的亞鐵離子濃度一定大於原來鐵離子濃度。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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