興趣小組的同學對碳***、碳**、*氧化*的某些*質進行相關探究。【提出問題】它們溶液的*鹼*及與*反應時溶液...

問題詳情：

興趣小組的同學對碳***、碳**、*氧化*的某些*質進行相關探究。

【提出問題】它們溶液的*鹼*及與*反應時溶液的pH如何變化？

【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳***、碳**、*氧化*溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察並記錄現象如下：

查閱資料：

【得出結論1】三種溶液的鹼*由強到弱的順序為________________。

【實驗探究2】*同學在燒杯溶液中加入約5mL稀*氧化*溶液，滴入幾滴*酞溶液，此時溶液由____*變為____*。向其中加入稀鹽*，該反應的化學方程式為______________。

乙同學向一定體積、一定濃度的*氧化*溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽*，得到pH變化與時間的關係如圖1所示。

a點表示的含義是___________________。

【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是______________________。

【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數的碳***和碳**溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽*，得列pH變化與時間的關係如圖2、圖3所示。

【交流與反思】b點的溶質為_______（寫化學式），將圖2和圖3的*影部分進行疊加，發現兩者基本重合，c點的溶質______（寫化學式）

【得出結論3】通過上述分析，碳**和鹽*反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：_________、__________________。

【結論與反思】探究溶液的*鹼*及反應pH值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。

【回答】

【*】【得出結論1】*氧化*溶液＞碳**溶液＞碳***溶液

【實驗探究2】無      紅    NaOH+HCl＝NaCl+H2O     pH＝7，恰好完全反應 

【得出結論2】*離子和*氧根離子結合生成水分子 

【交流與反思】NaCl、HCl     NaCl、NaHCO3 

【得出結論3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3    NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【得出結論1】溶液的pH越大，其鹼*越強。由題知，碳***溶液能使紫甘藍汁液變藍*，則其pH在7.5～9之間；同理可知，碳**溶液的pH在10～11.9之間，*氧化*溶液的pH在12～14之間。故三種溶液的鹼*由強到弱的順序為：*氧化*溶液＞碳**溶液＞碳***溶液；

【得出結論2】*氧化*溶液呈無*，滴加*酞試液後變紅*，故溶液顏*由無*變紅*；*氧化*溶液與稀鹽*發生反應，生成水和*化*，發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；圖示a點所示溶液pH＝7，說明此時*氧化*和稀鹽*恰好完全反應，溶液呈中*。

【得出結論2】*氧化*溶液和稀鹽*發生反應時，鹼中的*氧根離子和*中的*離子結合生成水，*離子和*離子依然存在於溶液中，故該反應的實質是：*離子和*氧根離子結合生成水分子；

【交流與反思】由圖可以看出，b點溶液的pH＜7，說明此時溶液呈**，溶液中的溶質除生成的*化*外，還有過量的稀鹽*，故b點的溶質為：NaCl、HCl；圖2與圖3中的*影部分疊加，兩者基本重合，說明c點的溶質與圖2曲線起點的溶質有相同的NaHCO3，結合圖3非*影部分的反應可知，c點溶液中的溶質還有反應生成的NaCl，故c點的溶質有：NaCl、NaHCO3；

【得出結論3】由圖2與圖3對比可知，碳**與鹽*的反應過程為兩步，第一步由碳**和稀鹽*發生反應，生成碳***、*化*；第二步碳***和稀鹽*繼續反應，生成*化*、水和二氧化碳。發生反應的化學方程式分別為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

知識點：未分類

題型：綜合題