某強**溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、S...
問題詳情:
某強**溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現取X溶液進行連續實驗,實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕*。
根據以上資訊,回答下列問題:
(1)由強**條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________
(2)溶液X中關於**根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)化合物I中含有化學鍵型別有____________
(4)轉化⑦的離子方程式為____________
(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據現象即可判斷,該試劑最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③*水和KSCN的混合溶液 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液
【回答】
【*】 (1). CO32-、SiO32- (2). b (3). 共價鍵和離子鍵 (4). AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓ (5). ②
【解析】
【分析】
強**溶液中一定不存在CO32-和SiO32-;加入過量**鋇生成沉澱,則該沉澱為BaSO4沉澱,說明原溶液中含有SO42-離子;溶液中存在SO42-,則一定不存在和硫*根離子反應的Ba2+,C是BaSO4;加入**鋇產生氣體A,氣體A發生氧化反應生成氣體D,D與H2O、O2作用得溶液E,結合實驗過程中有一種氣體為紅棕*,則原溶液中存在Fe2+,氣體A是NO,D為NO2,E為**;**條件下**根離子具有強氧化*,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-;溶液B中加入過量*氧化*溶液時,產生氣體F,則原溶液中含有NH4+,F是NH3;NH3與**反應生成**銨,I為**銨;由於溶液B中存在Fe3+,則沉澱G是Fe(OH)3;溶液H中通入過量二氧化碳生成沉澱,則溶液H中含有偏鋁*根,原溶液中存在Al3+,沉澱K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3,故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+,不能確定是否含有Fe3+,一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。
【詳解】(1)強**溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-,故*為:CO32-、SiO32-;
(2)加入**鋇產生氣體,則原溶液中存在Fe2+,**條件下**根離子具有強氧化*,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-,故選b,故*為:b;
(3)化合物I為**銨,**銨為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故*為:共價鍵和離子鍵;
(4)轉化⑦為偏鋁**溶液與過量二氧化碳反應生成*氧化鋁沉澱和碳***,反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓,故*為:AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓;
(5)溶液中不能確定是否含有Fe3+,若要確定Fe3+存在,最好的*作方法是:取原溶液少量於試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變為紅*,則*含有Fe3+,反之則無,故選②,故*為:②。
【點睛】本題為考查離子推斷,注意準確全面的認識離子的*質、離子的特徵、離子間的反應,緊扣反應現象推斷各離子存在的可能*是解答關鍵。
知識點:離子反應
題型:綜合題
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