四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業的磁*材料，而*化鉛（PbCl2）常用於焊料和助溶劑、製備其他鉛鹽等。現用3...

問題詳情：

四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業的磁*材料，而*化鉛（PbCl2）常用於焊料和助溶劑、製備 其他鉛鹽等。現用 34.375kg 方鉛礦精礦（主要成分為 PbS）和軟錳礦（主要成分是 MnO2，還含有 Fe2O3、 Al2O3 等雜質）樣品，製備 PbCl2 和 Mn3O4 的工藝流程如下：

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq)  PbCl2

 ( aq) ΔH > 0

－

4

(1)80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽*反應的速率，可採取的措施有         （寫出一條即可）。 (2)試劑 X 是 （填“化學式”）。

(3)用鹽*處理兩種礦石粉末，生成等物質的量的 MnCl2、PbCl2 和 S 的總反應化學方程式為            。

(4)*作 a 的方法：         、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。

(5)向濾液 b 中通入 NH3 和 O2 發生反應後，總反應的離子方程式為                     。

(6)金屬錳可以用 Mn3O4 為原料，通過鋁熱反應來製備。當消耗金屬鋁的質量為 2.4kg 時，原樣品中含 錳的質量分數為(假設過程中無損耗)                (用百分數表示)。

【回答】

．(每空 2 分，共 12 分) (1)粉碎礦石、攪拌、適當增大鹽*濃度等 (2)NaOH（或 KOH 等強鹼均可）

80℃

(3)            MnO2+PbS+4HCl======MnCl2+PbCl2+S+2H2O (反應條件錯了扣 1 分，未配平不得分)

(4)蒸發濃縮

(5)6Mn2++12NH3+6H2O+O2        12NH

+2Mn O ↓(反應條件錯了扣 1 分，未配平不得分)

(6)16%

＋

4     3    4

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題