鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如鹼*氧化物PbO、**氧化物PbO2...

問題詳情：

鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。

（1）鉛能形成多種氧化物，如鹼*氧化物PbO、**氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽*，產生黃綠*氣體，其反應的化學方程式為_______。

（2）以廢舊鉛*電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，製備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質主要是____填物質的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______。

（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時*極的電極反應式_________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向____極室（填“*”或者“陽”）加入____（填化學式）。

【回答】

PbO2+4HCl (濃)= PbCl2+Cl2↑+4H2O    過濾    硫**    Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O    PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-    H+    *    PbO   

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題