.4.2g的碳***和碳**的混合物受熱分解後質量變為3.89g，請問該混合物中碳**的質量分數為多少？

問題詳情：

.4.2g的碳***和碳**的混合物受熱分解後質量變為3.89g，請問該混合物中碳**的質量分數為多少？________________（請寫出具體的計算步驟）

【回答】

【*】80%

【解析】

【分析】

碳***受熱分解生成碳**、二氧化碳和水，結合差量法解答。

【詳解】設混合物中碳***的質量是m g，則根據方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  質量差

2×84        106              62

m g                        4.2g－3.89g＝0.31g

則168/m＝62/0.31

解得m＝0.84

因此該混合物中碳**的質量是4.2g－0.84g＝3.36g，質量分數為3.36g/4.2g×100%＝80%

知識點：*的化合物

題型：填空題