下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖*表示等量NO2在容積相同的恆容密閉容器中,不同溫度下分別發生反應:2NO...
問題詳情:
下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.圖*表示等量NO2在容積相同的恆容密閉容器中,不同溫度下分別發生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間後測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH<0
B.圖乙表示的反應是吸熱反應,該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
C.圖*表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P乙>P*
D.圖丁表示反應:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數K1>K2
【回答】
D
【詳解】
A.因圖*表示等量NO2在容積相同時不同溫度下,相同時間後測得的NO2含量的曲線,開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小,這是因為溫度升高反應速率加快,反應正向進行的程度逐漸增大,當NO2含量達到最小值(即曲線的最低點)時該反應達到平衡狀態,據影象知,繼續升高溫度NO2含量又逐漸增大,說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,根據勒夏特列原理,該反應的逆反應是吸熱反應,所以該反應(即正反應)是放熱反應即ΔH<0,圖示與對應的敘述相符;
B.由影象可知,該反應的反應物總能量小於生成物總能量,因此該反應是吸熱反應,根據影象可知,使用催化劑可以降低正反應的活化能(E1)和逆反應的活化能(E2),但反應物總能量與生成物總能量沒有改變,即不能改變反應的焓變,圖示與對應的敘述相符;
C.因為圖*表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,曲線乙反應達到平衡所用時間比曲線*達到平衡所用時間短,對於氣體反應壓強越大反應速率越快,因此乙反應的壓強大於*反應的壓強,增大壓強平衡不移動,平衡時反應物的百分含量相等,圖示與對應的敘述相符;
D.一方面,當溫度相同時,開始一段時間隨著CO的物質的量的逐漸增大,平衡向正反應方向移動,平衡時N2%(N2在反應混合氣體中的含量)逐漸增大;繼續增大CO的物質的量,容器中氣體總物質的量的增加超過了因平衡移動時N2物質的量的增加,故後來N2%隨CO的物質的量增加而減小。另一方面,當n(CO)相同溫度由T1變為T2時,平衡時N2%減小,說明平衡向逆反應方向移動,因此T1的平衡常數大於T2的平衡常數,即K1>K2,根據4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0可知,只有升溫該反應的平衡常數才減小,所以T1<T2,圖示與對應的敘述不相符;*選D。
【點睛】
圖*中數量關係不好理解,我們可以打個比喻:現有5個身體素質不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米,假定經過5s同時停止,此時速度越快的人離終點的距離就越近,終點好比“平衡狀態”。
知識點:化學平衡影象分析
題型:選擇題
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