溫度為T℃，向體積不等的恆容密閉容器中分別加入足量活*炭和1molNO2，發生反應：2C(s)+2NO2(g)...

問題詳情：

溫度為T℃，向體積不等的恆容密閉容器中分別加入足量活*炭和1mol NO2，發生反應：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關係如圖所示。下列說法正確的是

A．T℃時，該反應的化學平衡常數為

B．圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C．向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

D．容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7

【回答】

BD

【分析】

由反應 可知容器體積越大，壓強越小，反應往正方向移動，NO2的轉化率提高，由影象可知，相同時間，a，b為已達到平衡點，c還未達到平衡，利用化學平衡常數和等效平衡進行分析。

【詳解】

A. a點時反應達到平衡，NO2轉化率為40%，則

T℃時，該反應的化學平衡常數為，故A錯誤；

B. 圖中c點還未達到平衡，反應往正方向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C. 向a點平衡體系中充入一定量的NO2，等效於加壓，平衡逆移，轉化率降低，C錯誤；

D.由A可知a點時容器內氣體物質的量為1.2mol；b點時反應三段式為

則b點容器內氣體物質的量為1.4mol，由於V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7，故D正確；

故*選：BD。

【點睛】

計算化學平衡常數時是用濃度進行計算而不是物質的量進行計算。

知識點：等效平衡

題型：選擇題