已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置...
問題詳情:
已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置於10 L密閉容器中,反應達平衡後,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關係如圖*所示。則下列說法正確的是 ( )。
A.由圖*推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 moL·L-1
B.由圖*推斷,A點對應溫度下的平衡常數為80
C.達到平衡後,縮小容器容積,則反應速率變化影象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2的平衡轉化率與溫度關係如圖*,則T2>T1
【回答】
解析 由圖*可得B點SO2的轉化率為0.85,由此可計算其平衡濃度為0.03 mol·L-1,A點對應溫度下的平衡常數為800,A、B均不正確。達平衡後,縮小容器體積,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移動,v′(正)>v′(逆),故C項正確。圖*中T1先達到平衡,則T1>T2,溫度升高,平衡逆向移動,α(SO2)減小,D錯誤。
* C
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題
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