常溫下,下列說法不正確是( )A.0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(...
問題詳情:
常溫下,下列說法不正確是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉澱多於AgBr沉澱
C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉澱
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.在0.1mol·L-1K2CO3溶液中存在質子守恆,即c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A正確;B.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,c(Cl-)大,再加入足量濃的AgNO3溶液,則最先析出AgBr沉澱,但其沉澱量小於AgCl沉澱,故B正確;C.pH=4.75濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,說明醋*的電離程度大於CH3COO-的水解程度,則:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),根據電荷守恆c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故C錯誤;混合溶液中生成*化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L,所以*化銀先沉澱,故D正確;故*為C。
【點睛】注意根據溶解度判斷生成沉澱的先後順序,易錯點為D,組成不相似的物質,不能直接根據溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數一樣,它與難溶電解質的*質和溫度有關,與濃度無關,離子濃度的改變可使溶解平衡發生移動,而不能改變溶度積Ksp的大小;②溶度積Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力的大小,相同型別的難溶電解質的Ksp越小,溶解度越小,越難溶於水;反之Ksp越大,溶解度越大,不同型別的難溶電解質,不能簡單地根據Ksp大小,判斷難溶電解質溶解度的大小。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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