已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的濃度為0.1mol·L－1，請回答下列問題：(1)寫出NaH...

問題詳情：

已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的濃度為 0.1 mol·L－1，請回答下列問題：

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：

________________________________________________________________________。

(2)NaHSO4屬於“*”“鹼”“鹽”中的_________，理由是

________________________________________________________________________。

(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比2∶1混合，離子方程式為________________________________________________________________________

_________________________，此時溶液呈________*。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，離子方程式為________________________________________________________________________

_________________________，此時溶液呈________*。

【回答】

解析：NaHSO4是強*(H2SO4)和強鹼(NaOH)形成的鹽，在水溶液中完全電離；當n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1時，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中*；當n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1時，n(H＋)<n(OH－)，OH－過量，溶液呈鹼*。

*：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(2)鹽　因NaHSO4由金屬陽離子Na＋和*式*根離子HSO構成，所以屬於鹽

(3)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O　鹼

知識點：電離平衡

題型：填空題